Гидролиз Солей
Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.
Виды гидролиза.
Понаблюдаем.
Слабые и сильные.
Диссоциация солей.
Кислые и основные.
Результат гидролиза.
Индикаторы.
Делай всё сам!

Сильные и слабые электролиты.

Сильные кислоты диссоциируют в растворах на ионы полностью.

HCl => H+ + Cl-

H2SO4=> 2H+ +

Выбери правильный ответ.

Трудно? Ладно, здесь подсказка.


Как узнать сильная кислота или слабая?

В таблице растворимости три сильных кислоты H2SO4, HCl, HNO3, соли всех остальных кислот подвергаются гидролизу по I ступени.


Cлабые основания обычно не растворимы. 4ОН исключение - слабое, но растворимое.

Сильные основания диссоциируют на ионы полностью:

КОН => К+ + ОН-

NаОН=>+ + ОН-


Задание

Определите какое основание слабое (пользуйтесь таблицей растворимости)

Совет - Если вы ошибаетесь - внимательно рассмотрите таблицу растворимости: на пересечении ионов, из которых состоят основания стоит буква Н - основание нерастворимое, значит слабое. 4ОН - исключение - растворимое, но слабое.

Еще раз.

Соль АICI3 образована слабым основанием АI(ОН)3 сильной кислотой НСI.

Теперь определите сами какой кислотой и каким основанием образованы соли. (Если ответ верен, то загорается зеленый цвет, если не верен - красный.)

AI(NO3)3
слабое основание слабая кислота
сильное основание сильная кислота

CuCI2
слабое основание слабая кислота
сильное основание сильная кислота

FeCI3
слабое основание слабая кислота
сильное основание сильная кислота

NH4CIO
слабое основание слабая кислота
сильное основание сильная кислота

ВаСIО
слабое основание слабая кислота
сильное основание сильная кислота

Назад Вперёд В начало На главную
Rambler's Top100 Рекомендую посетить сайт, там аренда помещения для тренинга
Hosted by uCoz