Начнём же мы с теории гидросиза солей...
Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды,
приводящее к образованию слабого электролита.
Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то
можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет
протекать по-своему.
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr,
NaCl, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет,
так как в этом случае слабый электролит не образуется. Реакция среды остается
нейтральной.
Смотреть.
В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2,
NH4Cl, Al2(SO4)3,
MgSO4) гидролизу подвергается катион:
FeCl2 + HOH =>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- => FeOH+
+ 2Cl- + Н+
В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H и другие ионы. рН
раствора < 7 ( раствор приобретает кислую реакцию).
Смотреть.
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO,
K2SiO3, Na2CO3,
CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в
результате чего образуется слабый электролит, гидроксид ион и другие ионы.
K2SiO3 + НОH =>KHSiO3
+ KОН
2K+ +SiO32- + Н+ +
ОH- => НSiO3-
+ 2K+ + ОН-
Смотреть.
рН таких растворов > 7 ( раствор приобретает щелочную реакцию).
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой ( СН3СООNН4,
(NН4)2СО3, Al2S3),
гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуется
малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от
относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является
константа диссоциации соответствующего реактива.
Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или
слабощелочной:
Аl2S3 + 6HOH =>2Аl(ОН)3
+ 3Н2S
2Al3+ + 3S2- + 6H+ + 6OH- =>2Аl(ОН)3
+ 6Н+ + S2-
рН =7
Гидролиз многокислотных солей и многоосновных кислот проходит ступенчато.
Например, гидролиз хлорида железа (II) включает две ступени:
1-ая ступень FeCl2
+ HOH
=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH-
=>Fe(OH)+ + 2Cl- + H+
2-ая ступень Fe(OH)Cl + HOH =>Fe(OH)2
+ HCl
Fe(OH)+ + Cl- + H+ + OH- =>Fe(ОН)2
+ Н+
+ Cl-
Смотреть.
Гидролиз карбоната натрия включает две ступени:
1-ая ступень Nа2СО3
+ HOH =>NаНСО3 + NаОН
СО32- + 2Na+ + H+ + OH-
=>НСО3- + ОН- +
2Na+
2-ая ступень NаНСО3
+ Н2О
=>NаОН + Н2СО3
НСО3- + Na+ + H+ + OH-
=>Н2СО3 + ОН- + Na+
Смотреть.
Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и
гидроксид-ионов препятствует протеканию реакции до конца. Параллельно с
гидролизом проходит реакция нейтрализации, когда образующееся слабое основание (Мg(ОН)2,
Fe(ОН)2 ) взаимодействует с сильной кислотой, а образующаяся
слабая кислота ( СН3СООН, Н2СО3
) - со щелочью.
Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется
нерастворимое основание и (или) летучая кислота:
Al2S3 + 6H2O
=>2Al(OH)3 + 3H2S
